Problema
Cuando la malaquita se calienta a unos 400 ºC, se descompone para dar vapor de agua (H2O), dióxido de carbono (CO2) y un polvo verdoso(óxido de cobre (CuO)). Para determinar los cambios de masa, se pesa una muestra de malaquita en un crisol cerámico antes y después de calentarla. El agua y el dióxido de carbono se recogen en unos cartuchos que contienen productos químicos que atrapan dichos gases como productos sólidos. Por ejemplo, el absorbente de CO2 contiene partículas de hidróxido de sodio que reaccionan rápidamente con el CO2 para formar carbonato de sodio sólido. La masa de CO2 y H2O se determinan pesando los cartuchos antes y después de calentar la malaquita.
Los datos obtenidos en un experimento como el descrito están en la siguiente tabla. ¿Confirman estos datos la ley de conservación de masa? Explícalo.
| Masa (gramos) | Crisol + malaquita (antes) u óxido de cobre (después) | Cartucho absorbente de H2O | Cartucho absorbente de CO2 |
| Antes de calentar | 343,59 | 32,5673 | 41,9430 |
| Después de calentar | 339,94 | 33,6306 | 44,5401 |
